Hydroxyde de zinc (Zn (OH) 2) structure, propriétés et utilisations

Le hydroxyde de zinc (Z_n(OH)₂₎ Il est considéré comme une substance chimique de nature inorganique, composée de trois éléments seulement: le zinc, l'hydrogène et l'oxygène. On peut le trouver rare dans la nature, sous différentes formes solides cristallines de trois minéraux difficiles à trouver, appelées sweetite, ashoverite et wülfingite.

Chacun de ces polymorphes possède des caractéristiques intrinsèques à leur nature, bien qu'ils proviennent généralement des mêmes sources de calcaire et se trouvent en combinaison avec d'autres espèces chimiques.

De même, l'une des propriétés les plus importantes de cette substance est sa capacité à agir en tant qu'acide ou base en fonction de la réaction chimique qui se produit, c'est-à-dire qu'elle est amphotère.

Cependant, l'hydroxyde de zinc présente un certain niveau de toxicité, une irritation des yeux si vous êtes en contact direct avec celui-ci et représente un risque pour l'environnement, en particulier dans les espaces aquatiques.

Index

• 1 structure chimique
• 2 Obtention
  • 2.1 Autres réactions
• 3 propriétés
• 4 utilisations
• 5 références

Structure chimique

Dans le cas de sweetita minéral appelé, est formé dans les veines oxydées trouvés dans le type de roche calcaire, ainsi que d'autres minéraux tels que fluorite, galène ou cerusita, entre autres.

Le sweetite est formé par des cristaux tétragonaux, qui ont une paire d'axes de longueur identique et un axe de longueur différente, avec des angles de 90 ° entre tous les axes. Ce minéral a un port cristallin avec une structure dipyramidale et fait partie de l’ensemble spatial 4 / m.

D'autre part, l'ashoverite est considéré comme un polymorphe du wülfingite et du sweetite, devenant translucide et luminescent.

En outre, ashoverita (situé à côté de l'autre polymorphes sweetita et calcaire) présente une structure cristalline tétragonale, dont les cellules se croisant à angle.

L'autre façon dans laquelle l'oxyde de zinc est le wülfingita, dont la structure est basée sur le système de cristal orthorhombique du genre disfenoidal, et se trouve dans des ensembles en forme d'étoile ou de l'échelle.

Obtenir

Divers procédés peuvent être utilisés pour produire de l'hydroxyde de zinc, parmi lesquels l'addition d'hydroxyde de sodium en solution (de manière contrôlée) à l'un des nombreux sels que forme le zinc, également en solution.

Comme l'hydroxyde de sodium et le sel de zinc sont des électrolytes puissants, ils se dissocient complètement dans des solutions aqueuses, de sorte que l'hydroxyde de zinc se forme selon la réaction suivante:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

L'équation ci-dessus décrit la réaction chimique qui se produit pour la formation d'hydroxyde de zinc, de manière simple.

Une autre façon d'obtenir ce composé se fait par une précipitation aqueuse de nitrate de zinc avec de l'hydroxyde de sodium ajouté en présence de l'enzyme connue sous le nom de lysozyme, qui est dans une grande quantité de sécrétions telles que la salive et les larmes les animaux, entre autres, en plus d'avoir des propriétés antibactériennes.

Bien que l'utilisation du lysozyme ne soit pas essentielle, des structures autres que l'hydroxyde de zinc sont obtenues lorsque les proportions sont modifiées et la technique par laquelle ces réactifs sont combinés.

Autres réactions

Sachant que Zn²⁺ donne naissance à des ions qui sont hexahidratados (lorsqu'on les trouve dans des concentrations élevées dans ce solvant et des ions) tétrahydraté (quand il est dans de petites concentrations d'eau) peut être influencée que par donner un proton du complexe formé par l'ion OH^- un précipité (blanc) se forme comme suit:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Dans le cas de l'addition d'un excès d'hydroxyde de sodium, la dissolution de ce précipité d'hydroxyde de zinc se produira, entraînant la formation d'une solution de l'ion appelée zincate, qui est incolore, selon l'équation suivante:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

La raison de la dissolution de l'hydroxyde de zinc est que cette espèce ionique est généralement entourée de ligands aqueux.

En ajoutant un excès d'hydroxyde de sodium à cette solution formée, il se produit que les ions hydroxyde réduisent la charge du composé de coordination à -2, en plus de la rendre soluble.

D'autre part, si de l'ammoniac (NH) est ajouté₃) en excès, un équilibre est créé qui provoque la production d'ions hydroxyde et génère un composé de coordination avec charge +2 et 4 unions avec les espèces de ligand ammoniac.

Propriétés

Comme avec les hydroxydes formés à partir d'autres métaux (par exemple: hydroxyde de chrome, d'aluminium, de béryllium, de plomb ou d'étain), l'hydroxyde de zinc, ainsi que l'oxyde formé par ce même métal, possède des propriétés amphotères.

Lorsque l'on considère amphotère, cet hydroxyde a tendance à se dissoudre aisément dans une solution diluée d'une substance solide acide (tel que l'acide chlorhydrique, HCl) ou une solution d'une espèce de base (comme l'hydroxyde de sodium, NaOH).

De la même manière, lorsqu'il s'agit de réaliser des tests pour vérifier la présence d'ions zinc en solution, la propriété de ce métal est utilisée, ce qui permet la formation de l'ion zinc lorsqu'un excès d'hydroxyde de sodium est ajouté à une solution contenant de l'hydroxyde. zinc

De plus, l'hydroxyde de zinc peut produire un composé de coordination d'une amine (qui est soluble dans l'eau) lorsqu'il est dissous en présence d'un excès d'ammoniaque.

En ce qui concerne les risques que ce composé représente lorsqu'il entre en contact avec celui-ci, ils sont: causent une irritation grave des yeux et de la peau, présentent une toxicité considérable pour les organismes aquatiques et représentent des risques à long terme pour l'environnement.

Utilise

Bien que présent dans les minéraux rares, l'hydroxyde de zinc a de nombreuses applications, parmi lesquelles la production synthétique de doubles hydroxydes lamellaires (HDL) sous forme de films de zinc et d'aluminium, par des procédés électrochimiques.

Une autre application généralement accordée est l'absorption dans des matériaux chirurgicaux ou des pansements.

De la même manière, cet hydroxyde est utilisé pour trouver des sels de zinc en mélangeant un sel d'intérêt avec de l'hydroxyde de sodium.

Il existe également d'autres processus impliquant la présence d'hydroxyde de zinc en tant que réactif, tels que l'hydrolyse de sels par des composés de coordination de ce composé.

De même, lors de l'étude des propriétés que la surface présente dans le processus d'adsorption réactive dans l'hydrogène sulfuré, la participation de ce composé de zinc est analysée.

Références

1. Wikipedia. (s.f.) Hydroxyde de zinc. Récupéré de en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Chimie générale Récupéré de books.google.co.ve
3. PubChem. (s.f.) Hydroxyde de zinc. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Les ions métalliques dans les systèmes biologiques: Volume 15: Le zinc et son rôle en biologie. Récupéré de books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). Corrosion et électrochimie du zinc. Récupéré de books.google.co.ve