Formules de phosphate de calcium, utilisations et risques



Lephosphate de calcium est un ensemble de composés constitués de calcium et de divers types de phosphate. C'est la principale forme de calcium présent dans le lait de vache, dans les os et dans l'émail des dents.

Dans l'industrie et à la maison, ils sont principalement utilisés comme additifs alimentaires et composés de polissage dans les dentifrices et dans la production d'engrais.

  • Formules
 Phosphate monocalciquePhosphate DicalciquePhosphate tricalciqueHydroxyapatite
FormulesCa (H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3(OH)
  • CAS: 7758-23-8 Phosphate diacide de calcium (phosphate monocalcique)
  • CAS: 7757-93-9 Phosphate Acide Calcique (Phosphate Dicalcique)
  • CAS: 7789-77-7 Phosphate d'acide de calcium dihydraté (phosphate dicalcique dihydraté)
  • CAS: 7758-87-4 Phosphate tricalcique (phosphate tricalcique)
  • CAS: 12167-74-7 Hydroxyapatite (Durapatite)

Structure 2D

Phosphate diacide de calcium (phosphate monocalcique)
Phosphate d'acide de calcium dihydraté (phosphate dicalcique dihydraté)
Phosphate tricalcique (phosphate tricalcique)
Hydroxyapatite

Structure 3D

Phosphate diacide de calcium (phosphate monocalcique) / Modèle moléculaire des barres et des sphères
Phosphate diacide de calcium (phosphate monocalcique) / Modèle moléculaire de l'espace entier
Phosphate de calcium acide dihydraté (phosphate dicalcique dihydraté) / Modèle moléculaire des barres et des sphères
Calcium Acid Phosphate (Phosphate Dicalcique) / Modèle moléculaire de l'espace complet
Phosphate tricalcique (phosphate tricalcique) / Modèle moléculaire des barres et des sphères
Phosphate tricalcique (phosphate tricalcique) / Modèle moléculaire de l'espace complet
Hydroxyapatite / Modèle moléculaire des barres et des sphères
Hydroxyapatite Modèle moléculaire de l'espace complet

Caractéristiques

Propriétés physiques et chimiques

 Phosphate monocalciquePhosphate DicalciquePhosphate tricalciqueHydroxyapatite
FormulesCa (H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3(OH)
Poids moléculaire: 234,05 g / mol136,056 g / mol310.174 g / mol502,306 g / mol
Point d'ébullition: 203 ° C
Point de fusion: 109 ° CIl tombe en panneà haute pression à 1391 ° C
Densité: 2,220 g / cm32,929 g / cm33,14 g / cm3
Solubilité dans l'eau2 g / 100 ml0,02 g / 100 ml0,002 g / 100 g

Toxicité

Une toxicité significative due à l'exposition au calcium est très rare. L'hypercalcémie peut causer des douleurs abdominales, des délires et des calculs rénaux. L'ingestion prolongée de sels de calcium alcalins peut provoquer une alcalose métabolique et une hypercalcémie.

Utilise

Dihydrogénophosphate de calcium (phosphate monocalcique, acide de phosphate de calcium, phosphate de calcium, biphosphate de calcium, phosphate de calcium monobasique, orthophosphate monocalcique), Ca (H)2PO4)2 - H2O - H2Ou il est principalement utilisé comme un agent levant dans la production de farine de levure.

D'autres applications sont l'enrichissement en minéraux des aliments, en tant que stabilisant pour les produits laitiers et en tant qu'additif alimentaire au lieu de l'hydrogénophosphate de calcium. Il est également utilisé dans la fabrication de plâtres, en tant que retardateur.

Hydrogénophosphate de calcium [CAS: 7757-93-9], (phosphate dicalcique, hydrogénophosphate de calcium, acide phosphorique) CaHPO4, il est utilisé dans l'industrie alimentaire pour l'enrichissement en minéraux de divers produits.

Il est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique en tant que granulateur et épaississant, et en tant que composant d'engrais pour les sols tropicaux.

L'hydrogénophosphate de calcium, sous sa forme dihydratée et parfois son sel anhydre, est utilisé comme complément minéral dans les aliments pour animaux.

Le dihydrate est utilisé comme composant des dentifrices en raison de ses propriétés de polissage et de sa faible abrasivité. Il est également utilisé pour prévenir le durcissement des dentifrices.

Phosphate tricalcique [CAS: 7758-87-4], (diphosphate tricalcique, phosphate de calcium tribasique) Ca3(PO4)2, il est ajouté à diverses substances telles que le sel de table, le sucre et les engrais, en tant qu’agent anti-agglomérant.

Il est utilisé dans les dentifrices contenant de l'hydrogénophosphate de calcium pour ajuster la force de polissage. Il est également utilisé dans la fabrication de matériaux luminescents.

Hydroxyapatite, [CAS: 12167-74-7] (hydroxylapatite, durapatite), Ca5(PO4)3OH, c'est le composant minéral des os et des dents. Il a été utilisé à des fins thérapeutiques pour aider à prévenir et à traiter l'ostéoporose.

Industriellement, il se forme par neutralisation complète de l'acide phosphorique avec de la chaux éteinte et par la suite filtration, séchage et broyage. Le phosphate tricalcique commercial consiste principalement en hydroxyapatite.

Les femmes atteintes de cirrhose biliaire primitive absorbent mal le calcium, le phosphate et la vitamine D et développent un amincissement accéléré du cortex osseux.

L'utilité de l'hydroxyapatite dans ces cas a été évaluée, révélant une augmentation significative de l'épaisseur du cortex osseux chez les patients traités par l'hydroxyapatite, par rapport aux patients du groupe témoin (non traités).

Effets cliniques

  • Le calcium est un cation nécessaire à de nombreuses activités physiologiques, dont certaines sont mal comprises. Il est essentiel au fonctionnement normal des systèmes et des organes, y compris les muscles, le système nerveux et la fonction cardiaque.
  • De même, les phosphates sont importants pour le fonctionnement normal du corps et constituent une partie essentielle des dents et des os. Les défauts de son métabolisme ont été mis en évidence dans diverses maladies, telles que l'ostéoporose, le rachitisme, l'ostéomalacie et l'hyperparathyroïdie.
  • L’empoisonnement aigu par le calcium est rare. Il est produit presque exclusivement par son administration intraveineuse. Les symptômes de l'hypercalcémie comprennent la léthargie, la faiblesse musculaire, les vomissements, la nausée et la constipation.
  • Certains sels de calcium provoquent une irritation gastro-intestinale.
  • Une exposition modérée de la peau aux sels de calcium caustiques peut provoquer une irritation de la peau.
  • Les manifestations qui menacent la vie sont très rares et comprennent des complications allant de l’état mental altéré à la pneumonie d’aspiration et aux arythmies cardiaques.
  • L'acide phosphorique à forte concentration est corrosif pour tous les tissus avec lesquels il entre en contact.
  • Il peut causer de graves brûlures cutanées à des concentrations de 75% ou plus.
  • L'inhalation de vapeur ou de brouillard peut provoquer une irritation des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires ou de la toux.
  • Une fois ingéré, il peut provoquer des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales, une diarrhée sanglante, une acidose, un choc et une irritation ou des brûlures de la muqueuse oropharyngée, de l'œsophage et de l'estomac.

Sécurité et risques

Déclarations de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système convenu au niveau international, créé par les Nations Unies et destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans les différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour le phosphate monocalcique sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015, PubChem, 2017):

(Nations Unies, 2015, p.382).
(Nations Unies, 2015, p.384).

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour le phosphate dicalcique sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015, PubChem, 2017) :( Nations Unies , 2015, p.395).

(Nations Unies, 2015, p.385).
(Nations Unies, 2015, p.371).
(Nations Unies, 2015, p.399).
(Nations Unies, 2015, p.401).

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour le phosphate dicalcique dihydraté sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015, PubChem, 2017):

(Nations Unies, 2015, p.382).
(Nations Unies, 2015, p.385).
Références (Nations Unies, 2015, p.395).

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