Électrolytes forts et faibles, différences, exemples



Le électrolytes Ce sont des substances qui produisent une solution électroconductrice lorsqu'elles sont dissoutes dans un solvant polaire, tel que l'eau. L'électrolyte dissous est séparé en cations et anions, qui sont dispersés dans ladite solution. Si un potentiel électrique est appliqué à la solution, les cations adhéreront à l'électrode qui a une abondance d'électrons.

En revanche, les anions dans la solution se lieront à l'électrode déficiente électriquement. Une substance qui se dissocie en ions acquiert la capacité de conduire l'électricité. La plupart des sels, acides et bases solubles représentent des électrolytes.

Certains gaz, tels que le chlorure d'hydrogène, peuvent agir comme électrolytes à certaines conditions de température et de pression. Le sodium, le potassium, le chlorure, le calcium, le magnésium et le phosphate sont de bons exemples d’électrolytes.

Index

  • 1 Que sont les électrolytes forts et faibles?
  • 2 différences
  • 3 méthodes pour identifier les électrolytes
  • 4 exemples d'électrolytes forts et faibles
    • 4.1 électrolytes forts
    • 4.2 électrolytes faibles
  • 5 références

Quels sont les électrolytes forts et faibles?

Le électrolytes forts sont ceux qui s'ionisent complètement - c'est-à-dire qu'ils sont séparés à 100% - alors que les électrolytes faibles ils ne s'ionisent que partiellement. Ce pourcentage d'ionisation est généralement d'environ 1 à 10%.

Pour mieux distinguer ces deux types d'électrolytes peut dire que, dans la solution d'un électrolyte solide de l'espèce (ou des espèces) principale (s) sont les ions résultant, tandis que dans la solution d'électrolyte faible des principales espèces est lui-même composé sans ioniser

Les électrolytes forts se divisent en trois catégories: les acides forts, les bases fortes et les sels; tandis que les électrolytes faibles sont divisés en acides faibles et en bases faibles.

Tous les composés ioniques sont des électrolytes puissants, car ils se séparent en ions lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau.

Même les composés ioniques les plus insolubles (AgCl, PbSO4, CaCO3) sont des électrolytes puissants, car les petites quantités qui se dissolvent dans l’eau le sont principalement sous forme d’ions; c'est-à-dire qu'il n'y a pas de forme ou de quantité dissociée du composé dans la solution résultante.

La conductivité équivalente des électrolytes diminue à des températures plus élevées, mais se comporte de différentes manières en fonction de leur résistance.

électrolytes forts ont une conductivité plus faible a diminué à une concentration plus élevée, tandis que les faibles ont un grand taux de diminution de la conductivité à une concentration plus élevée.

Les différences

Il est important de reconnaître et reconnaître une formule dans laquelle le classement est (ion ou composé), car cela dépendra de la sécurité lorsque l'on travaille avec des produits chimiques.

Comme indiqué ci-dessus, les électrolytes peuvent être identifiés comme forts ou faibles en fonction de leur capacité d'ionisation, mais cela peut parfois être plus évident qu'il n'y paraît.

La plupart des acides, des bases et des sels solubles qui ne représentent pas des acides ou des bases faibles sont considérés comme des électrolytes faibles.

En fait, il faut supposer que tous les sels sont des électrolytes puissants. En revanche, les acides et les bases faibles, en plus des composés contenant de l'azote, sont considérés comme des électrolytes faibles.

Méthodes d'identification des électrolytes

Il existe des méthodes pour faciliter l'identification des électrolytes. Ensuite, une méthode en six étapes est utilisée:

  1. Votre électrolyte est-il l'un des sept acides forts?
  2. Est-ce sous forme de métal (OH)n? Alors c'est une base solide.
  3. Est-ce sous forme de métal (X)n? Alors c'est un sel.
  4. Votre formule commence-t-elle par un H? C'est probablement un acide faible.
  5. At-il un atome d'azote? Alors ce peut être une base faible.
  6. Aucune des réponses ci-dessus ne s'applique? Alors ce n'est pas un électrolyte.

Aussi, si la réaction présentée par l'électrolyte ressemble à celle-ci: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), dans lequel la réaction est délimitée par une réaction directe (→), on parle d'un électrolyte fort. Dans le cas où il est délimité par un indirect (↔), c'est un électrolyte faible.

Comme indiqué dans la section précédente, la conductivité d'un électrolyte varie avec la concentration de ce dans la solution, mais cette valeur dépend de la résistance de l'électrolyte.

A des concentrations plus élevées, l'électrolyte solide et intermédiaire ne diminuera pas à intervalles significatifs, mais faible si elle est présente une forte diminution à des valeurs proches de zéro à des concentrations plus élevées.

Il existe également des électrolytes intermédiaires, qui peuvent se dissocier dans des solutions à des pourcentages plus élevés (moins de 100%, mais supérieur à 10%), ainsi que des non-électrolyte, ils ne font pas que (composés de carbone tels que les sucres, les graisses et les alcools) se dissocient.

Exemples d'électrolytes forts et faibles

Électrolytes forts

Acides forts:

  • Acide perchlorique (HClO4)
  • Acide bromhydrique (HBr)
  • Acide chlorhydrique (HCl)
  • Acide sulfurique (H2SO4)
  • Acide nitrique (HNO)3)
  • Acide périodique (HIO)4)
  • Acide fluoroantimonique (HSbF)6)
  • Acide Magique (SbF)5)
  • Acide fluorosulfurique (FSO)3H)

Bases fortes

  • Hydroxyde de lithium (LiOH)
  • Hydroxyde de sodium (NaOH)
  • Hydroxyde de potassium (KOH)
  • Hydroxyde de rubidium (RbOH)
  • Hydroxyde de césium (CsOH)
  • Hydroxyde de calcium (Ca (OH))2)
  • Hydroxyde de strontium (Sr (OH)2)
  • Hydroxyde de baryum (Ba (OH)2)
  • Amide de sodium (NaNH)2)

Ventes fortes

  • Chlorure de sodium (NaCl)
  • Nitrate de potassium (KNO)3)
  • Chlorure de magnésium (MgCl2)
  • Acétate de sodium (CH3COONa)

Électrolytes faibles

Acides faibles

  • Acide acétique (CH3COOH)
  • Acide benzoïque (C6H5Le COOH)
  • Acide formique (HCOOH)
  • Cyanure d'hydrogène (HCN)
  • Acide chloroacétique (CH2CLOOH)
  • Acide iodique (HIO)3)
  • Acide nitreux (HNO)2)
  • Acide carbonique (H2CO3)
  • Acide phosphorique (H3PO4)
  • Acide sulfurique (H2SO3)

Bases et composés azotés

  • Diméthylamine (CH3)2NH)
  • Ethylamine (C2H5NH2)
  • Ammoniac (NH3)
  • Hydroxylamine (NH2OH)
  • Pyridine (C5H5N)
  • Aniline (C6H5NH2)

Références

  1. Électrolyte fort. Récupéré de en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Notes scientifiques Récupéré de sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.) UMass Boston. Récupéré de ocw.umb.edu
  4. Chimie, D. o. (s.f.) Collège St. Olaf. Récupéré de stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Récupéré de thoughtco.com