Formule, propriétés, risques et utilisations du chromate de potassium (K2CrO4)



Le chromate de potassium est un composé inorganique de formule K2Cro4qui se caractérise par un puissant agent oxydant. Il est préparé en traitant le dichromate de potassium avec de l'hydroxyde de potassium selon la réaction: K2Cro7 + 2KOH → 2K2Cro4 + H2O.

En tant que composé ayant un profil relativement unique, le chromate de potassium a de nombreuses utilisations dans des contextes industriels et scientifiques. Cependant, en raison de sa toxicité, son exposition doit être limitée (JACOBS, 2015).

Figure 1: Structure du chromate de potassium.

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

Le chromate de potassium est un cristal orthorhombique de couleur jaunâtre dépourvu d'arôme caractéristique et ayant un goût amer désagréable (National Centre for Biotechnology Information, 2017).

Figure 2: Structure du chromate de potassium.

Son poids moléculaire est de 194,19 g / mol et sa densité est de 2,7320 g / ml. Il a un point de fusion de 968 ° C et un point d'ébullition de 1000 ° C.

Le composé est insoluble dans l'alcool et très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 62,9 grammes pour 100 ml de solvant à 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Réactivité et dangers

Des agents oxydants, tels que le chromate de potassium, peuvent réagir avec des agents réducteurs pour générer de la chaleur et des produits pouvant être gazeux (provoquant la pressurisation de récipients fermés).

Les produits peuvent être capables de réactions supplémentaires (telles que la combustion dans l'air). La réduction chimique des matériaux de ce groupe peut être rapide ou même explosive, mais nécessite souvent une initiation (chaleur, étincelle, catalyseur, ajout d'un solvant).

Les mélanges explosifs d'agents oxydants inorganiques avec des agents réducteurs restent souvent inchangés pendant de longues périodes si l'initiation est empêchée. De tels systèmes sont généralement des mélanges de solides, mais peuvent impliquer toute combinaison d'états physiques. Certains agents oxydants inorganiques sont des sels de métaux solubles dans l'eau.

La dissolution diminue mais n'annule pas le pouvoir oxydant de ces matériaux. Les composés organiques ont en général un certain pouvoir réducteur et peuvent en principe réagir avec les composés de cette classe.

La réactivité réelle varie beaucoup avec l'identité du composé organique. Les oxydants inorganiques peuvent réagir violemment avec les métaux actifs, les cyanures, les esters et les thiocyanates.

Le composé présente une menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour en limiter la propagation. Lorsqu'il est utilisé n'importe où, à quelque fin que ce soit, le chromate de potassium nécessite un confinement et un retrait efficaces pour empêcher tout écoulement ou fuite dans l'environnement.

En outre, le chromate de potassium peut augmenter l’intensité d’un feu si le produit chimique entre en contact avec des matières combustibles. Le composé émet des vapeurs de chrome toxiques lors du chauffage (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Le chromate de potassium est très corrosif et est un oxydant puissant. Elle affecte principalement le nez, la gorge et les poumons, provoquant des ulcérations, un essoufflement, une bronchite, une pneumonie et de l'asthme, mais elle peut également affecter le tractus gastro-intestinal, le foie, les reins et le système immunitaire.

Cette substance est un cancérigène humain connu et est associée à un risque accru de cancer du poumon et de cancer de la cavité sinonasale (Potassium Chromate, 2016).

Sa nature inodore devient problématique quand il a été exposé à ce produit chimique en raison de sa toxicité. Dans de nombreux cas, vous ne réalisez peut-être pas que vous avez inhalé du chromate de potassium.

De plus, l'inhalation de ce produit chimique présente plusieurs risques. Les symptômes incluent des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales, une sensation de brûlure, une diarrhée, un choc ou un collapsus.

En cas de contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Il est alors nécessaire de laver les yeux immédiatement avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes avec de l'eau froide.

En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés. Couvrir la peau irritée avec un émollient.

Laver les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sévère, laver avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème anti-bactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être déplacée dans un endroit frais. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est donnée.

Si le composé est avalé, le vomissement ne devrait pas être provoqué à moins que dirigé par le personnel médical. Détacher les vêtements serrés tels que le col de la chemise, la ceinture ou la cravate.

Dans tous les cas, une attention médicale doit être obtenue immédiatement (Fiche de données de sécurité Chromate de potassium, 2013).

Utilise

Le chromate de potassium bénéficie d'une grande variété d'utilisations industrielles. Dans l'industrie textile, les fabricants utilisent le chromate de potassium pour bronzer et teindre les vêtements et les tissus (Dye, 2017).

Il fonctionne également comme agent oxydant dans l'industrie et dans la synthèse organique.Il est utilisé médicalement comme antiseptique externe ou astringent et est présent dans certains médicaments vétérinaires.

Le chromate de potassium est utilisé comme indicateur dans la détermination du chlorure par titrage avec une solution standard de nitrate d'argent. Cette méthode s'appelle la méthode Mohr de détermination du chlorure.

Cette méthode repose sur la formation d'un précipité rouge de chromate d'argent au point final, après que tout le chlorure ait précipité sous forme de chlorure d'argent blanc.

Une solution à 5% de chromate de potassium neutralisée avec du chlorure est couramment utilisée. Environ 1 mL de cet indicateur devrait être utilisé pour 100 mL de volume d'échantillon (RICCA Chemical Company, 2015). Les réactions pour le titrage de Mohr sont les suivantes:

Ag+ + Cl- → AgCl (précipité blanc)

2 Ag+ (excès) + CrO42- → Ag2Cro4 (précipité rouge au point final)

Références

  1. Dye, J. L. (2017, 1 er mars). Potassium (K) ÉLÉMENT CHIMIQUE. Récupéré de l'encyclopédie britannica.com.
  2. JACOBS, J. (3 août 2015). À quoi sert le chromate de potassium? Récupéré de livestrong.com.
  3. Fiche signalétique Chromate de potassium. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
  4. Centre national d'information sur la biotechnologie. (4 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 24597. Récupéré de PubChem.
  5. Chromate de Potassium. (2016, 27 février). Récupéré de NCIt.
  6. CHROMATE DE POTASSIUM. (2016). Récupéré de produits chimiques.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). chromate de potassium. Récupéré de riccachemical.
  8. Société royale de chimie. (2015). Chromate de potassium. Récupéré de chemspider.com.