Propriétés, risques et utilisations de l'acide arsénieux (H3AsO3)



Le acide arsénieux est un composé inorganique de formule H3AsO3. Sa structure est analogue à celle de la trihydroxyamine et peut être réécrite sous la forme As (OH) 3. Il est sous forme aqueuse et il n'a pas été possible de l'isoler à l'état solide pur. Sa structure est présentée à la figure 1.

La préparation de As (OH) 3 entraîne une hydrolyse lente du trioxyde d'arsenic dans l'eau. La somme de la base devient acide arsénieux en ions arsénite: [AsO (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2 et [ASO3] 3-.

Figure 1: structure de l'acide arsénieux.

C'est un acide faible. Les réactions attribuées au trioxyde d’arsenic aqueux sont dues à l’acide arsénieux et à ses bases conjuguées.

Index

  • 1 Propriétés physiques et chimiques de l'acide arsenic
  • 2 Réactivité et dangers
    • 2.1 En cas de contact avec les yeux
    • 2.2 En cas de contact avec la peau
    • 2.3 En cas d'ingestion
    • 2.4 En cas d'inhalation
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques de l'acide arsenic

L'acide arsénieux est une molécule pyramidale constituée de trois groupes hydroxyle liés à l'arsenic. Le spectre RMN 1 H des solutions d'acide arséneux consiste en un signal unique compatible avec la haute symétrie de la molécule. Il n'existe qu'en solution aqueuse.

Cette solution est incolore et n'a pas d'arôme caractéristique. Il est stocké dans des récipients d'ambre pour éviter une réaction avec le rayonnement UV (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017).

Figure 2: bouteille contenant de l'acide arsénieux.

Son poids moléculaire est de 125,94 g / mol. Bien que le composé n'a pas été isolé, ses propriétés ont été calculées en utilisant des méthodes de calcul (© Royal Society of Chemistry, 2015) obtenu ayant un point de fusion de 271,52 ° C, un point d'ébullition de 626,14 ° C et une solubilité dans l'eau de 1 x 106 mg / l à 25 ° C

Le composé a un pKa de 9,2 pour la réaction:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

La littérature rapporte que le composé a un caractère amphotère, bien qu'il se dissocie en tant que base à un degré moindre que se dissocie en acide, la base ayant un pKb de 14 pour la réaction:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Cela conduit à la formation d'espèces telles que l'arsenic d'hydroxyde de sulfates d'hydrogène (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) dans des solutions concentrées d'acide sulfurique ou de la formation d'arsenic de sulfate acide (As ( HSO4) 3) dans des solutions d'acide sulfurique fumant.

L'acide arsénieux peut agir en tant qu'agent oxydant ou réducteur restant en tant qu'arsenic élémentaire ou acide arsenic respectivement en fonction de semi-réactions:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

L'acide arsénieux est plus forte que son homologue agent oxydant phosphonique, mais plus faible que ce (Egon Wiberg, 2001) agent réducteur.

Réactivité et dangers

L'acide arsénieux est un composé classé stable, mais c'est un réactif toxique et corrosif.

Le composé présente un risque négligeable d'incendie et d'explosion lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes. Dans ce cas, le conteneur doit être déplacé si possible, éviter de respirer les vapeurs ou la poussière.

Lorsqu'il est chauffé, le composé libère des fumées d'oxyde d'arsenic toxiques et corrosives. Un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection doivent être portés pour éviter tout contact en cas d'incendie.

Il peut être irritant pour les yeux, la peau et les muqueuses. Cela peut causer une sensibilisation. L'intoxication peut affecter les systèmes nerveux central, gastro-intestinal et cardiovasculaire, le foie et les reins. Les composés contenant de l'arsenic sont hautement toxiques et cancérigènes.

En cas de contact avec les yeux

Laver abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes, soulever occasionnellement les paupières jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de résidus chimiques.

En cas de contact avec la peau

Laver immédiatement et abondamment à l'eau et au savon pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés. Les brûlures sont recouvertes d'un pansement stérile sec (sûr, pas serré).

En cas d'ingestion

De grandes quantités d'eau doivent être fournies à la victime consciente pour diluer l'acide. Un lavage gastrique ou un vomissement ne doivent pas être utilisés. Le personnel médical doit maintenir les voies respiratoires et la respiration.

En cas d'inhalation

La respiration artificielle devrait être donnée si nécessaire. Déplacez la victime dans un endroit frais et gardez-la au chaud et au repos.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche de données de sécurité Arsenious acid solution, 2007).

Utilise

L'acide arsénieux est utilisé pour détecter de petites quantités d'iode ou de composés de l'iode. Dans le travail (Weegh, 1972) certains aspects de la réaction cérique acide arsénieux ont été étudiés, en faisant attention aux propriétés optiques des solutions cériques.

Les effets cinétiques de plusieurs composés ont également été étudiés, en particulier les effets des ions chlorure et bromure et les effets cinétiques du chlorure ou du bromure en combinaison avec l’iodure.

L'acide arsénieux peut également être utilisé de manière illicite pour produire des avortements (Trend, 1858).

l'acide arsénieux, qui réagit lorsqu'il est chauffé pour former le trioxyde d'arsenic (As2O3) Ce composé est également connu couramment sous le nom d'acide arsénieux en dépit de ne pas être le même composé. La structure du trioxyde d'arsenic est présentée à la figure 3.

Figure 3: structure du trioxyde d'arsenic.

Figure 1: Structure du trioxyde d'arsenic.

Ce composé, également connu sous le nom Trisenox, est utilisé pour traiter les patients atteints de leucémie qui ne répondent pas à d'autres agents. Ce médicament est approuvé pour une utilisation par les États-Unis Food and Drug Administration (FDA pour son sigle en anglais) comme traitement de la leucémie.

La manière dont le composé agit n’est pas claire. Il peut provoquer des changements morphologiques et la fragmentation de l'ADN dans les cellules de leucémie promyélocytaire, provoquant la mort cellulaire et de la dégradation ou de détérioration du PML / RAR (une protéine de fusion) (le 7ème Drug Handbook Nurse Ed, 2013).

Être toxique pour le corps humain, il est l'un des médicaments très controversés sur le terrain. Le trioxyde d'arsenic a été utilisé comme la médecine traditionnelle chinoise appelée Pi Shuang. Il est toujours utilisé aujourd'hui pour traiter les patients atteints de cancer et d'autres problèmes de santé. (Revue des acides arsénieux, 2007-2016).

Références

  1. © Société royale de chimie. (2015). Acide arséneux Récupéré de chemspider.
  2. © Société royale de chimie. (2015). Trihydroxyamine. Récupéré de chemspider.
  3. Examen de l'acide arsénieux. (2007-2016). Récupéré de medicalook.
  4. Acide arséneux (2014, 28 juillet). Récupéré de ebi.ac.uk.
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Chimie Inorganique Berlin: presse académique.
  6. Fiche de données de sécurité Solution d'acide arsénieux. (10 septembre 2007). Extrait de t3db.ca.
  7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (4 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 545,. Récupéré de PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook 7ème édition (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Un cas dans lequel l'acide arsénieux était utilisé pour obtenir l'avortement. journal médical britannique communications originales, 725-726.
  10. Weegh, W. H. (1972). Utilisation de la réaction d'acide céri-arsenic pour la détermination de petites quantités d'iode ou de composés de l'iode. Clinica Chimica Acta Volume 39, numéro 2, 327-338.