Formule, propriétés et utilisations du bromure d'aluminium

Le bromure d'aluminium est un composé formé par un atome d'aluminium et une quantité variée d'atomes de brome. Il est formé en fonction de la quantité d'électrons de valence que l'aluminium a.

S'agissant d'un composé lié par un métal (aluminium) et un non-métal (brome), il se forme des liaisons covalentes qui confèrent aux structures une très bonne stabilité, mais sans atteindre celle d'une liaison ionique.

Le bromure d'aluminium est une substance qui se présente normalement à l'état solide, avec une structure cristalline.

Les couleurs des différents bromures d’aluminium apparaissent comme des jaunes pâles de différentes nuances et apparaissent parfois sans couleur apparente.

La couleur dépend de la capacité de réflexion de la lumière du composé et varie en fonction des structures créées et des formes qu’elle prend.

L'état solide de ces composés se cristallise, ils ont donc des structures bien définies avec un aspect similaire au sel de mer, mais en variant leur couleur.

Formule

Le bromure d'aluminium est formé par un atome d'aluminium (Al) et par différentes quantités d'atomes de brome (Br), en fonction des électrons de valence de l'aluminium.

Par conséquent, la formule générale du bromure d'aluminium peut être écrite comme suit: AlBrx, où "x" est le nombre d'atomes de brome qui se lient à l'aluminium.

La forme la plus courante dans laquelle il se produit est Al2Br6, une molécule avec deux atomes d’aluminium comme bases principales de la structure.

Les liaisons entre eux sont formées par deux bromes au milieu, de sorte que chaque atome d’aluminium a quatre atomes de brome dans sa structure, mais ils en partagent deux.

Propriétés

En raison de sa nature, il est très soluble dans l'eau, mais il est également partiellement soluble dans les composés tels que le méthanol et l'acétone, contrairement à d'autres types de substances.

Il a un poids moléculaire de 267 g / mol et est formé par des liaisons covalentes.

Le bromure de sodium atteint son point d'ébullition à 255 ° C et atteint son point de fusion à 97,5 ° C.

Une autre caractéristique de ce composé est qu’il émet des toxines lorsqu’il s’évapore, il n’est donc pas conseillé de travailler avec des températures élevées sans protection adéquate et sans connaissances de sécurité pertinentes.

Utilise

L'une des utilisations de ce type de substances par leur nature métallique et non métallique est celle des agents dans les tests de pureté chimique.

Les tests de pureté sont très importants pour déterminer la qualité des réactifs et fabriquer des produits avec lesquels les gens sont satisfaits.

Dans la recherche scientifique, il est utilisé de manière très variable. Par exemple, pour former des structures complexes, des agents dans la synthèse d'autres produits chimiques de valeur, dans l'hydrogénation des dihydroxynaphtalènes et dans la sélectivité des réactions, entre autres utilisations.

Ce composé n'est pas populaire commercialement. Comme on l'a vu précédemment, il existe des applications très spécifiques, mais très intéressantes pour la communauté scientifique.

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