10 exemples de réactions de synthèse

Les réactions de synthèse sont celles dans lesquelles deux composés ou plus réagissent à certaines conditions pour former un ou plusieurs nouveaux produits.

De manière générique, la réaction peut être représentée sous la forme: A + B → C.

Les réactions de synthèse sont très importantes pour la science, car ces méthodes permettent de fabriquer différents matériaux, médicaments et produits que nous utilisons au quotidien.

Exemples de réactions de synthèse

Production d'ammoniac (NH3)

Les molécules d'azote contiennent deux atomes de cet élément. L'hydrogène apparaît de la sorte de cette manière. Ainsi, lorsqu'il est combiné dans les bonnes proportions et dans les bonnes conditions de pression et de température, de l'ammoniac est produit selon la réaction suivante.

N2 + 3H2 → 2NH3

Acide sulfurique

Ceci est produit à partir du trioxyde de soufre et d'une molécule d'eau. C'est un produit hautement corrosif et son utilisation principale est dans l'industrie des engrais. Il est obtenu à partir de la réaction suivante.

SO3 + H2O → H2SO4

Sel de table (chlorure de sodium)

Ce sel est l'un des plus connus de tous pour son grand usage domestique. Il est obtenu à partir de sodium et de chlore et, bien qu'il puisse être obtenu par la réaction suivante, il est très facile de le trouver naturellement.

Na + Cl → NaCl

Méthanol

La formule pour synthétiser le méthanol est comme deux moles d'hydrogène diatomique et de monoxyde de carbone. Le résultat est le méthanol (CH3OH).

Cependant, la production de ce processus n'est pas strictement suivie et plusieurs étapes intermédiaires sont nécessaires pour obtenir le produit final. Le méthanol sert de solvant et est utilisé dans les industries pour divers procédés.

Glucose

C'est l'une des réactions les plus importantes pour que la vie existe comme nous la connaissons. Les plantes utilisent le dioxyde de carbone et l'eau de l'environnement à la lumière du soleil pour produire du glucose et de l'oxygène.

La réaction d'une manière très générale peut être vue ci-dessous, mais il est important de comprendre que derrière elle, il y a plusieurs réactions et mécanismes pour rendre cela possible.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Saccharose

Cette réaction de synthèse se produit dans des organismes vivants et se produit lorsque le glucose est polymérisé avec du fructose. En raison de sa structure, ces deux molécules interagissent et le résultat final est le saccharose et l'eau, comme on peut le voir dans l'équation suivante:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

Sulfate de magnesium

Il peut être produit à partir d'une réaction très simple constituée de magnésium et d'acide sulfurique. Il est très difficile de le trouver dans la nature sans eau.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

Dioxyde de carbone

Cela se produit naturellement dans plusieurs processus, lorsque la molécule d'oxygène diatomique se trouve dans le dioxyde de carbone.

Il est présent dans les processus naturels tels que la respiration, en tant que réactif dans la photosynthèse et est facilement produit dans les réactions de combustion.

C + O2 → CO2

Acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est largement utilisé comme acide bon marché et comme réactif pour la synthèse d'autres composés.

Cl2 + H2 → 2HCl

Carbonate de calcium

Il est largement connu comme un agent très abondant dans la nature, principalement dans les roches, les minéraux et les coquillages dans la mer. Sa réaction repose sur l'interaction de l'oxyde de calcium avec le dioxyde de carbone.

CaO + CO2 → CaCO3

Références

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