10 exemples d'ionisation

L'ionisation est un processus dans lequel des particules ou des éléments se retrouvent avec une charge bien définie, positive ou négative, due respectivement à un manque ou à un excès d'électrons.

L'ionisation des substances peut se faire par des processus physiques et chimiques. Les processus chimiques sont principalement des réactions impliquant des substances acides, basiques, neutres et un milieu de transfert, généralement aqueux.

Les processus physiques à ioniser sont basés sur les ondes électromagnétiques et les différentes longueurs d'onde avec lesquelles elles peuvent être exploitées.

L'autre option et la plus courante est l'électrolyse, qui consiste à appliquer un courant électrique avec lequel la séparation peut se produire.

Des exemples remarquables d'ionisation

1. nitrure de calcium (Ca3N2)

Cette substance peut être dissociée en trois atomes de calcium avec une charge positive de deux et deux atomes d'azote avec une charge négative de trois.

C'est un exemple clair de dissociation d'un non-métal (azote) avec un métal (calcium).

2. Solvation

La solvabilité est un processus d'ionisation qui se produit avec l'eau.

Lorsque deux molécules formant des liaisons hydrogène sont trouvées, elles peuvent se dissocier et former un ion hydronium (H3O) avec une charge positive et un ion hydroxyde (OH) avec une charge négative.

3. Sulfure de Titane (Ti2S3)

Le sulfure de titane est un composé formé par un métal et un non-métal.

Lorsqu'ils sont ionisés, deux atomes de titane ayant une valence de trois atomes positifs et trois atomes de soufre avec une valence négative de deux sont séparés et restent ainsi.

4. Dissociation de l'eau

Le H2O-eau peut être séparé et dissocié en un hydroxyde chargé négativement (OH) et un proton chargé positivement (H).

Les études de chimie analytique sont basées sur cette propriété pour étudier l'équilibre entre les acides, les bases, les réactions à l'étude et bien plus.

5. Selenide Indien (In2Se3)

Ce composé se décompose et forme deux atomes d'indium avec une charge positive de trois.

6. Chlorure de calcium (CaCl2)

Dans cette ionisation, un atome de calcium est produit avec une valence égale à deux atomes positifs et deux atomes de chlore avec une valence moins deux.

7. ionisation par des électrons

Cette méthode est fonction de la longueur d'onde des particules.

Lorsqu'un courant suffisamment important pour égaler l'énergie de la dernière orbite d'un électron est appliqué, il est détaché et transféré à une autre particule, laissant deux produits ionisés.

8. Radicaux libres

Les radicaux libres sont générés lorsque certains types de molécules sont exposés aux rayons ultraviolets (UV).

L'énergie des rayons brise la liaison entre eux et deux molécules ionisées hautement instables, appelées radicaux libres, se forment.

Un exemple de radicaux libres se produit lorsque les rayons UV rompent les liaisons de l'oxygène moléculaire (O2) et que les atomes d'oxygène restent avec un électron manquant dans leur enveloppe de valence.

Ces atomes peuvent réagir avec d'autres atomes d'oxygène et former de l'ozone (O3).

9. Chlorure de sodium

Plus connu sous le nom de sel de table, il est formé de deux ions; l'un non métallique (chlore) et l'autre métallique (sodium).

Ils ont des accusations complètement opposées. Le chlore a une charge très négative et le sodium très positif. Cela se voit également dans la distribution du tableau périodique.

10. Réactions de condensation

Ils se produisent quand il y a un excès de protons. Un exemple est si nous avons une molécule de CH3 sous forme de radical libre et de méthane (CH4). Lorsqu'ils sont mélangés, le C2H5 et l'hydrogène diatomique se forment en tant que gaz.

Références

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